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【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是

A. b=a－n－mB. 離子半徑Am+＜Bn-

C. 原子半徑A＜BD. A的原子序數比B大（m+n）

【答案】C

【解析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說明其核外電子數相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m ，A項正確；

B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項正確；

C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項錯誤；

D.根據上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數比B大（m+n），D項正確。

答案選C。

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（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應的化學方程式為：_________________________。其中，氧化劑是_______。若實驗室制得標準狀況下4.48L氯氣，則轉移電子的數目為_____個。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。

（3）請配平濃硫酸在加熱時與碳發生反應的化學方程式：____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。

在該反應中，濃H2SO4表現出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

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【題目】已知草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）難溶于水，工業上從廢鎳催化劑（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

③當某物質濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀．

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應的離子方程式：__________________________________。

（3）調節pH的范圍為________，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成：_____________。

（4）寫出沉鎳時反應的離子方程式：________________________________________________。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是_____________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）>________mol·L-1。