【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是（ ）
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
【答案】A
【解析】解：A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液時，發生的反應為FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3 
Fe2O3+3H2O，所以得到的固體是Fe2O3，根據Fe原子守恒得m（Fe2O3）=2mol/L×0.02L× 
×160g/mol=3.2g；
B．將40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒得到的固體是Na2CO3，根據Na原子守恒得m（Na2CO3）=1mol/L×0.04L× ×106g/mol=2.12g；
C．亞硫酸鈉不穩定易被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以將20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干灼燒得到的固體是Na2SO4，根據Na原子守恒得m（Na2SO4）=1mol/L×0.02L×126g/mol=2.52g；
D．碳酸氫銨不穩定，加熱易分解生成二氧化碳、水和氨氣，所以將40mL2mol/LNH4HCO3溶液蒸干灼燒得不到固體；
通過以上分析知得到固體質量最大的是氯化鐵溶液，
故選A．
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【題目】PASNa（二水合對氨基水楊酸鈉）是抗結核藥，其結構簡式如圖化合物1所示，下列說法正確的是（ ） 
A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物1的核磁共振氫譜測出5個譜峰
C.PASNa與足量鹽酸反應生成如上圖化合物2
D.通入足量CO2能將圖化合物3轉化為PASNa
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【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是
A. b=a－n－mB. 離子半徑Am+＜Bn-
C. 原子半徑A＜BD. A的原子序數比B大（m+n）
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【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發生的電極反應式：________________。
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【題目】下列關于元素周期表的敘述中不正確的是（ ）
A.第ⅡA族中無非金屬元素
B.0族中無金屬元素
C.第ⅠA族元素單質均能與水反應生成H2
D.金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】25 ℃時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1
C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1
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【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示：
（1）請根據苯的分子結構模型，寫出苯的分子式__________________結構式____________，結構簡式________________。
（2）書寫苯和溴發生取代反應的方程式（Fe或者FeBr3作催化劑）__________________。
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【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知:
①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol
(1) 反應C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。
(2) 現有lmol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)+ H2O (g) 
CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是______
a.體系中的壓強不發生變化
b.v正(H2) = v逆(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d.CO2的濃度不再發生變化
②5min 后體系達到平衡，經測定，H2 為0.8mol,則平衡常數K=_______。
③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數_____ (填增大、減小或不變)。
(3) 依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應式為____________。
(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____________________________。
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