Question

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞試液變紅是因為____________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________________。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________。

③設置裝置D的目的是___________________________。

Answer 1

【答案】生成了堿性的NaOH 酚酞遇堿變紅 生成的H2O2有漂白性 2H2O22H2O+O2↑ 長頸漏斗 吸水 防止發生爆炸③檢驗反應中是否有水生成

【解析】

過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，在實驗中檢驗氫氣是否和過氧化鈉反應，可以用干燥的氫氣和過氧化鈉反應，看是否有水生成。堿石灰能吸收氫氣中的水，硫酸銅能檢驗產物是否有水。

(1) ①酚酞遇堿變紅，所以溶液變紅，說明生成了堿性的NaOH；一位過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，生成的H2O2有漂白性，所以紅色褪色；

②加入二氧化錳過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2) ①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗 ；堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣；

②因為氫氣是易燃氣體，所以點燃前必須檢驗氫氣的純度，防止發生爆炸；

③硫酸銅遇水變藍，所以可以檢驗反應中是否有水生成。