【題目】無機非金屬材料在信息科學、航空航天、建筑及能源等領域中得到廣泛應用。下列無機非金屬材料不屬于含硅材料的是( )
A.水泥B.鋼化玻璃C.光導纖維D.石墨烯(單層或少層石墨)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他們記錄的實驗數據如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH＝_____________。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。
①使酚酞試液變紅是因為____________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。
②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________________。
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。
②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________。
③設置裝置D的目的是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是_____；
②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成酸雨而污染環境。寫出形成酸雨的化學方程式______。工業上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對環境的污染，其反應的化學方程式為_____。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A轉化為B的化學方程式是____。
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 不溶于水的銀鹽見光都能分解
B. AgBr見光分解，可制作感光材料
C. AgI可用于人工降雨
D. AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如圖所示，有關洋薊素的說法正確的是( )
A. 1 mol洋薊素最多可與6 mol Br2反應
B. 1 mol洋薊素含6 mol酚羥基
C. 一定條件下能發生酯化反應和消去反應
D. 1 mol洋薊素最多可與9 mol NaOH反應
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【題目】[化學-有機化學基礎]
已知：
為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑
（1）常溫下，下列物質能與A發生反應的有_______（填序號）
a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
（2）M中官能團的名稱是____，由C→B反應類型為________。
（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物
和______（寫結構簡式）生成
（4）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____（任寫一種名稱）。
（5）物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為______。
（6）C的一種同分異構體E具有如下特點：
a．分子中含—OCH3CH3b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發生加聚反應的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“共享單車”，低碳環保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列關于單車的制造材料說法正確的是( )
A.制造車輪鋼圈的材料是合金B.鋁合金制造的車架較鋼制造的重
C.制造輪胎用的橡膠有固定的熔點D.制作反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成．醫療消毒等領域。
回答下列問題：
（1）已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol1
過氧化氫分解反應2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24 h的分解率見下表：
離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率% | 離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率％ |
無 | 0 | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為_________(填標號)。
A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵
（3）過氧化氫的Ka1＝2.24×1012，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
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