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將足量的AgI分別放入下列物質中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（）
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液 ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

根據碘化銀的溶解平衡可知，只有降低銀離子或碘離子的濃度，才能促進碘化銀的溶解。①～⑤中碘離子或銀離子的濃度分別為（mol/L）0.001、0.004、0.003、0、0.005，所以答案B是正確的。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．電離平衡常數受溶液濃度的影響

B．電離常數大的酸溶液中c(H^＋)一定比電離常數小的酸溶液中的大

C．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱

D．H₂CO₃的電離常數表達式：K＝

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²^＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂。由此可推知MnS

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度與CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變為原來的10倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（）

A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③

B．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②

C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化成為MgF₂

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反應完全。
實驗現象	產生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液會出現什么現象
假設出現的實驗現象，說明理由	假設Ⅰ：無現象；　理由：反應沒有限度，Ca²⁺沉淀完全假設Ⅱ：（2），理由：（3）
證明你的假設	現象：產生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結論	（5）