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現有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變為原來的10倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（）

A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③

B．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②

C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②

醋酸是弱酸，存在電離平衡。所以稀釋促進電離，因此稀釋的pH是①＞②＞③，C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）

2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol^-1，逆反應的活化能
為Eb kJ·mol^-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其歸納正確的是（）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10mol²·L^-2。請回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是 mol/L。
（2）將2.0×10^-5mol·L^-1的AgNO₃溶液與2.0×10^-5mol·L^-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag⁺)= ，Qc= , 因為Qc Ksp（填“>”或“<”），所以（填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K_sp（AgCl）＝1．56×10^－¹⁰ mol²·L^－²，K_sp（Ag₂CrO₄）＝1×10^－¹² mol³·L^－³，下列敘述正確的是

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO₃溶液，則CrO₄²^－完全沉淀

D．將0．001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0．001 mol·L^－¹的KCl和0．001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液，則先產生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業上可通過H₂和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)

（1）已知：

1 mol甲醇氣體完全燃燒生成CO

和水蒸氣的熱化學方程式為。
（2）下列措施中有利于提高2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)反應速率的是（雙選)。

A．分離出CH₃OH

B．升高溫度

C．減小壓強

D．加入合適的催化劑

（3）（3）用H₂和CO化合制備甲醇的反應中，若反應的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量固定為1mol）進行實驗，結果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應的溫度是。
②從圖中可以得出的結論有（任寫一條）。
（4）若往反應的容積中加入1.5molH₂和1.0molCO，在曲線Z對應溫度下反應達平衡。利用上述圖中a點對應的CO平衡轉化率，計算2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)的平衡常數。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與水作用形成的溶液能與NH₄CI反應生成 NH₃的是

A．二氧化氮

B．鈉

C．硫酸鎂

D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgI分別放入下列物質中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（）
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液 ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、HCO₃²^－、SO₄²^－、Cl^—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數據為：

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。

A．食醋

B．氯化鋇

C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉

(3)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質的量進行反應。現取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質的量濃度是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

常溫下，向100mL CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L
C．d點溶液通過蒸發可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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