【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是（ ）
A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導電
B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
C．兩種晶體均為分子晶體
D．六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為平面三角形
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【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·L-1·s-1 ，計算：
（1）前1 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率。
（2）1 min末時Y的濃度。
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
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【題目】某同學所做的有關銅元素的實驗流程如圖：
（1）寫出基態銅原子的價電子排布式________________________，向深藍色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體中存在的化學鍵的類型有________________________。
（2）寫出反應④的離子方程式________________________。
（3）銅能與類鹵素(SCN) 2反應生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數目為類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸(H-S-C
N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__________________；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學式表示)。
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為____________________。
（5）銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________，一個晶胞中銅原子的數目為__________，空間利用率為____________（寫出計算過程）。
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【題目】雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結構簡式為
。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
雙安妥明的合成路線如下：
已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發生銀鏡反應且1molI能與2mol氫氣發生加成反應；K的結構具有對稱性．試回答下列問題：
①寫出結構簡式：A_________，J _________，C化學名稱_________。
②反應（2）的條件是_________，反應（3）的類型是_________。
③寫出反應（4）的化學方程式_________。
④與F互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，寫出其中能發生銀鏡反應的有機物的結構簡式_________、_________。
⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質量為100，其結構共有_________種(不考慮立體異構)。
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【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為_______________；正極反應式為______________。
（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是______________。
A．通過縮小容器的容積增大壓強 B．及時將氨液化分離出去
C．適當升溫 D．添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入lmolN2 和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則①從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率為________；
②H2的平衡轉化率為_______________；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素［化學式為CO(NH2)2］的主要反應如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1
③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1
寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_____________。
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【題目】某小組探究金屬銅與一定物質的量濃度的HNO3反應，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應，并進行下列實驗：
實驗一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實驗二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結論是___________________。
（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應生成NOHSO4（其中氮化合價為＋3價），氣體被全部吸收，試寫出此反應的化學方程式_____________________。
（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤的NO2通過________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2
的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產物中有PbO ，試寫出加熱Pb(NO3)2反應的方程式___________________。
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【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關．回答下列問題：
（1）基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________，前4周期元素中，基態原子核外電子排布成單電子數最多的元素的價層電子排布式為__________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是__________，l mol N2F2含有__________molσ鍵．
（4）NF3的鍵角__________NH3的鍵角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF4__________mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.
②Na2O的晶胞結構如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數為__________，Na2O晶體的密度為__________gcm-3(只要求列算式，不必計算出結果)。
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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。
（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____（均填“偏大”“偏小”“無影響”）。
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【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列說法不正確的是（ ）
A．放電一段時間后右側水溶液pH升高
B．整個反應過程中，銅相當于催化劑
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO
D．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－
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