Question

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·L-1·s-1 ，計算：

（1）前1 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率。

（2）1 min末時Y的濃度。

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.1 mol·L-1·min-1（2）0.25 mol·L-1（3）n=6

【解析】

試題分析：

2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g)

初始（mol） 0.6 0.6 0 0

轉化（mol） 0.2 0.1 x 0.2

平衡（mol） 0.4 0.5 x 0.2

（1）；

（2）；

（3），解得x=0.6又由于，可知，n=6。

故前1min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為）0.1 mol·L-1·min-1 ；1 min末時Y的濃度為0.25 mol·L-1 ；化學反應方程式中n的值為6。