【題目】下列命名中正確的是（ ）
A. 3—甲基丁烷 B. 2，2，4，4—四甲基辛烷
C. 1，1，3—三甲基戊烷 D. 4—丁烯
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【題目】薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面
B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環戊醇的同系物
C. 1mol薄荷醇與足量Na反應生成22.4LH2
D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代、中和、氧化等反應
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【題目】（1）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：
①(CH3)3CCH2OH ②
③
④
⑤
⑥
上述物質中，屬于芳香醇的是_________，屬于酚類的是___________
屬于羧酸類的是__________，屬于醛類的是__________填序號
（2）下列物質中互為同分異構體的有__________，互為同素異形體的有______，
互為同位素的有_____________，是同一種物質的有________(填序號)。
(3)按要求寫出下列化學方程式。
① 甲苯→TNT ___________________________；
② 2-溴丙烷→丙烯____________________________；
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為__________________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式)；
（3）“反應III”的離子方程式為____________________________________；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化如下如圖 所示。轉化時正極的電極反應式為___________________。
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的數目為______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是__________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。
（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)
Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
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【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結構均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。回答下列問題：
（1）基態Ga原子價電子的軌道表達式為________________；
（2）熔點：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一電離能：As_____Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是______；
a．配位鍵 b.極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是___________；
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），該晶體密度為____g/cm3（用含a和NA的代數式表達），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數式表達）。
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【題目】下列實驗操作和結論錯誤的是( )
A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應可證明蔗糖是否轉化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉化
C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發生銀鏡反應，證明蔗糖不水解
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【題目】研究發現鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：
回答下列問題：
Ⅰ.（1）下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是 ___________。
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42－生成，該反應的離子方程式為_____________。
（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是_________________________。
（5）“結晶”前測得部分離子濃度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為______%。（保留三位有效數字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。
Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。
（2）若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為_________（保留三位有效數字）。
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