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【題目】薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面

B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環戊醇的同系物

C. 1mol薄荷醇與足量Na反應生成22.4LH2

D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代、中和、氧化等反應

【答案】B

【解析】A．含有飽和碳原子，具有烷烴的結構特點，則12個原子不可能在同一平面上，故A錯誤；B．由結構簡式可知分子式為C10H20O，與環己醇結構相似，互為同系物，故B正確；C．1mol薄荷醇含有1mol羥基與足量Na反應生成11.2LH2（標況），該項未注明是否為標準狀況，無法計算生成的氫氣的體積，故C錯誤；D．只含有羥基，不顯酸性也表現堿性，不能發生中和反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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下列說法正確的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

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___________________________________； _______________________________

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【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品。下列說法正確的是

A. 原子半徑：C＞D＞A＞B

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C. C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

D. A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調節PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是

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B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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