Question

按要求寫出下列方程式
（1）雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂溶液顯酸性．若把H₂O₂看成二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：

H₂O₂?H⁺+HO₂^- HO₂^-?H⁺+O₂^2-

．
（2）漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，漂白粉的水溶液呈弱堿性的主要原因是（用離子方程式表示）：

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）過(guò)氧化氫是弱電解質(zhì)屬于二元弱酸分部電離；
（2）漂白粉的水溶液呈弱堿性是因?yàn)榇温人岣�離子水解的原因；

解答：解：（1）過(guò)氧化氫是弱電解質(zhì)，H₂O₂溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-  HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-  HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，漂白粉的水溶液呈弱堿性的主要原因是次氯酸根離子水解，離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫，鹽類水解的分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．