【題目】下列關于實驗原理或操作的敘述中,正確的是( )
①從碘水中提取單質碘時,可用無水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴雜質
③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法
A.①②B.②③C.①③D.②④
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】融雪劑通過降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發現，一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車輪胎等。目前我國北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車為主，融雪劑為輔的方式清除路面冰雪，保證道路通暢。
請回答下列問題：
（1）氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一，以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：
①流程中試劑W的名稱是 ________________。
②流程中濾渣的主要成分是________________（填化學式）。
③流程中操作Y的目的是_______________。
④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液，則電解開始時陰極發生的電極反應式為_________。
（2）下列就融雪劑使用的有關原理的解釋正確的是_________________。
A.“會加快冰雪的融化”是因為提高了冰點
B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關
C.“會造成土壤板結貧瘠”是與物質的分解吸熱有關
D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關
（3）某公司生產的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質組成。某同學設計下列過程探究其組成：
請回答下列問題：
①該融雪劑中一定不含的物質是_________________（填名稱）。
②若取融雪劑樣品a g，通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol，則該融雪劑中含氯元素的質量分數為 ____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化中不屬于化學變化的是（ ）
A. 白磷在260℃轉化為紅磷 B. 石墨在高溫高壓下轉化為金剛石
C. 干冰轉化為CO2氣體 D. 固態S8加熱到444.6℃轉化為硫蒸氣S2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝罝)：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3. 1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A裝置的名稱是________。
(2)沸石的作用是________。
(3)己知H2SO4(濃)+NaBr
NaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式________。
(4)C中收集到的粗產品混有雜質的主要成份是________；為了除去這些雜質，最好選擇下列____(選填序號）溶液來洗滌所得粗產品。
A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉
(5)粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的M固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。
①M固體的名稱為________；
②在上述提純過程中每次分液時，產品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；
③從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_________。
(6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH- 
2Cu＋O2↑＋2H+
B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。
（4）F原子的核外電子排布式是________________。
（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述中，不正確的是（ ）
A. SiO2可用作制備光導纖維
B. Na、K合金熔點比任何一個組分低
C. 通過化學反應可實現12C到14C的轉化
D. 晶體硅可用于制作太陽能光板、制造芯片
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