Question

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝罝)：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態	無色液體	無色液體	深紅色液體
密度/(g cm-3)	0.79	1.44	3. 1
沸點/℃	78.5	38.4	59

(1)A裝置的名稱是________。

(2)沸石的作用是________。

(3)己知H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式________。

(4)C中收集到的粗產品混有雜質的主要成份是________；為了除去這些雜質，最好選擇下列____(選填序號）溶液來洗滌所得粗產品。

A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉

(5)粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的M固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。

①M固體的名稱為________；

②在上述提純過程中每次分液時，產品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；

③從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_________。

(6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。

Answer 1

【答案】 三頸瓶或三頸燒瓶 防暴沸 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O CH3CH2OH、HBr、Br2 C 無水硫酸鎂或無水氯化鈣（合理即可） 下口 53.4% 沒有處理尾氣SO2等，污染大氣（合理即可）

【解析】根據裝置圖，A中發生才反應為H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，裝置B使乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率，裝置C使溴乙烷冷凝收集。(1) A裝置的名稱是三頸瓶或三頸燒瓶；(2)沸石的作用是防暴沸；(3)己知H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑, A中生成溴乙烷的化學方程式CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O；(4)濃硫酸具有強氧化性，溫度過高或濃硫酸的濃度過大均會將HBr氧化為溴單質，反應的方程式為2HBr+H2SO4(濃)Br2↑+SO2↑+2H2O，且乙醇易揮發，故C中收集到的粗產品混有雜質的主要成份是CH3CH2OH、HBr、Br2；產品中存在的主要雜質為溴，溴具有氧化性。A、溴乙烷在氫氧化鈉溶液中能夠水解，降低了溴乙烷的產率，選項A錯誤；B、碘化鉀與溴反應生成的碘易溶于溴乙烷，引入了新雜質，選項B錯誤；C、亞硫酸鈉能夠將溴還原為易溶于水的溴化鈉，選項C正確；D、碳酸氫鈉溶液顯堿性，溴乙烷在堿性溶液中能夠水解，降低了溴乙烷的產率，選項D錯誤。答案選C；（5）①M固體的作用是干燥劑，其名稱為無水硫酸鎂或無水氯化鈣；②溴乙烷的密度大于水，在下層，提純過程中每次分液時產品均從分液漏斗的下口取得；③設理論產量為x，

10mL乙醇的質量為0.79 g·cm－3×10mL=7.9g，

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

46 109

7.9g x

=，解得：x=18.72g，

溴乙烷的產率為： ×100%=53.4%。