Question

【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時增大的是____(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

(2)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:

(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是____(選填序號)。

A.體系的壓強不再發生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

E.混合氣體的密度

(2)若容器的容積可變，上述化學平衡狀態從正反應開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內氣體的平均相對分子質量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。

Answer 1

【答案】 A 不變 ABDE 變大

【解析】考查勒夏特列原理，I.（1）A、此反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，CO濃度增大，CO2濃度減小，此比值增大，故A正確；B、反應前后氣體系數之和相等，增大壓強，平衡不移動，比值不變，故B錯誤；C、反應前后氣體系數之和相等，充入非反應氣體，平衡不移動，比值不變，故C錯誤；D、鐵粉是固體，濃度視為常數，平衡不移動，比值不變，故D錯誤；（2）Fe和FeO是固體，CO2和CO的氣體系數相等，因此CO2濃度成為原來的2倍，平衡不移動，CO2的轉化率不變；II.（1）A、反應前后氣體系數之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故A正確；B、用不同物質的化學反應速率表示達到平衡，反應方向是一正一逆，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故B正確；C、生成CO和生成H2，反應都是向正反應方向進行，故C錯誤；D、根據選項B的分析，故D正確；E、C為固體，氣體質量增大，容器的體積不變，根據密度的定義，因此密度不變，說明反應達到平衡，故E正確；（2）因為CO和H2的物質的量相等，都是1mol，因此平均摩爾質量為(28＋2)/2g·mol－1=15g·mol－1，水的摩爾質量為18g·mol－1，達到平衡后，增大壓強，平衡向正反應反應移動，即平均摩爾質量變大。