【題目】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是
A. 含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
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【題目】Ⅰ.某溫度時，下圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析:
① 該反應的化學方程式為__________________________；
② 反應開始至2s，Z的平均反應速率為______________。
Ⅱ.①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：___________________________________。
②已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是: ___________.
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【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH
CH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )
A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L 的恒容密閉容器中發生如下反應：A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | 達到平衡所需時間（s） | |
A(g) | B(g) | C(g) | |||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | T2 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | T3 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A. 達到平衡的時間：t3>t1
B. 反應達到平衡時，A的轉化率：容器Ⅱ>容器I
C. 反應達到平衡時，容器I中的平均速率為v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)
D. T1時，該反應的平衡常數為1/60mol/L
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【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為_______。
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結構如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質的量為_______。
（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是__________。
A.穩定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力
（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________
（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________
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【題目】下列關于平衡常數K的說法中,正確的是( )
①平衡常數K只與反應本身及溫度有關
②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
③加入催化劑不改變平衡常數K
④平衡常數K只與溫度有關,與反應的本身及濃度、壓強無關
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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【題目】下列表述正確的是
A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B．某濃度的HNO3在反應中不可能被還原成NH3
C．普通水泥是硅酸鹽材料
D．二氧化硅是將太陽能轉換為電能的常用材料
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【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：
已知：
①A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。
②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。
③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。
（2）寫出有機反應類型B→C__________，F→G_________，I→J_________。
（3）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。
（4）寫出J的結構簡式__________________________________。
（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式_____________。
①FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應
③苯環上只有兩個對位取代基 ④能發生水解反應。
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【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發生反應:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時
增大的是____(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是____(選填序號)。
A.體系的壓強不再發生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
E.混合氣體的密度
(2)若容器的容積可變，上述化學平衡狀態從正反應開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內氣體的平均相對分子質量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。
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