【題目】氧化還原反應的實質是（ ）
A.氧元素的得與失B.化合價的升降
C.電子的轉移D.分子中原子重新組合
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【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 
、CO 
離子．現進行以下實驗： ①用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有 ．
（2）寫出③中發生反應的離子方程式 ．
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【題目】將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變為2.016L（標準狀況），問：
（1）寫出有關反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式：；；；
（2）2.24L氣體的成分為：；
（3）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量：第一種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
第二種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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【題目】在周期表中1～36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數與最外層電子數之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區．
（2）第一電離能YZ，電負性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ， YW3分子的立體構型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學鍵有 ．
（5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ． 
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時會迅速分解生成CaO和O2 ， 殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業生產流程如下：
（1）步驟②制取CaO28H2O的反應（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（2）該流程中可循環使用的物質是 ．
（3）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是 ．
（4）在CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和 ．
（5）實驗室用如圖所示裝置測定產品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．
①裝置連接的順序為（填字母）；A中藥品為 ．
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法： ．
③若所取產品的質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為（用含m、V的代數式表示）
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【題目】近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJmol﹣1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ， 反應Ⅲ自發進行條件是（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ， 該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為；
b．該溫度下，反應I的平衡常數K=；
c．在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號）．
A．改用高效催化劑 B．升高溫度C．縮小容器體積 D．分離出甲醇 E．增加CO2的濃度
②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是 ．
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【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為K= 
．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為 ( )
A.苯的同系物分子中的碳原子數比苯分子中的碳原子數多
B.苯環受側鏈影響易被氧化
C.側鏈受苯環影響易被氧化
D.由于苯環和側鏈的相互影響均易被氧化
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