Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時會迅速分解生成CaO和O2 ， 殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業生產流程如下：
（1）步驟②制取CaO28H2O的反應（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（2）該流程中可循環使用的物質是 ．
（3）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是 ．
（4）在CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和 ．
（5）實驗室用如圖所示裝置測定產品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．
①裝置連接的順序為（填字母）；A中藥品為 ．
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法： ．
③若所取產品的質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為（用含m、V的代數式表示）

Answer 1

【答案】
（1）不屬于
（2）NH4Cl
（3）取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈
（4）防止過氧化鈣和二氧化碳反應
（5）CAB；堿石灰；微熱裝置C針管活塞外移，冷卻后恢復到原來的位置，表明裝置氣密性完好； ×100%
【解析】解：（1）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO28H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl，反應過程中無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，所以答案是：不屬于；（2）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl，所以答案是：NH4Cl；（3）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈，所以答案是：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（4）CaO2能和水、二氧化碳反應，與水生成氫氧化鈣和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈣和氧氣，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ， 所以通入氧氣能抑制超氧化鈣分解；所以答案是：防止過氧化鈣和二氧化碳反應；（5）①利用這種C加熱固體超氧化鈣生成過氧化鈣和氧氣，通過這種A吸收水蒸氣，通過這種B測定生成氧氣的體積，裝置連接的順序為CAB，裝置A中是固體干燥劑可以用堿石灰干燥氧氣，所以答案是：CAB；堿石灰；②組裝好裝置，微熱裝置C針管活塞外移，冷卻后恢復到原來的位置，表明裝置氣密性完好，所以答案是：微熱裝置C針管活塞外移，冷卻后恢復到原來的位置，表明裝置氣密性完好；
③設超氧化鈣質量為x，
2CaO2 2CaO+O2↑
144g 22.4L
x 10﹣3VL
144g：22.4L=x：10﹣3VL
x= = g= ，
其質量分數= ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．