Question

【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的實驗流程如下：

已知：①主要副反應：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

②有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
溶解性	易溶于水	難溶于水	難溶于水
沸點／℃	78.5	132	34.6

試回答下列問題：

（1）乙醇與濃硫酸l70℃發生反應的化學方程式：______________________。

（2）乙醇與濃硫酸反應裝置中放入幾片碎瓷片，目的是_________________________。

（3）反應得到的混合氣體中含有SO2、CO2等氣體，檢驗其中的SO2氣體可選用的試劑是_______________________________。

（4）吸收步驟中，應適當降低吸收液的溫度，其主要目的是______________。

（5）實驗制得的1,2-二溴乙烷粗產品中含有少量未反應的Br2和少量副產品乙醚，某同學進一步提純如下：

序號	實驗方案	實驗目的或結論
①	除去粗產品中少量未反應的Br2，實驗方法是_________________	除去溴雜質
②	除去粗產品中的乙醚的實驗方法是將①實驗后的有機混合物進行________________________	除去乙醚雜質

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O 以避免混合液在受熱時暴沸 品紅溶液 避免溴單質大量揮發 用NaOH溶液洗滌，分液 蒸餾

【解析】

（1）乙醇在濃硫酸催化作用下加熱到l70℃會生成乙烯與水；

（2）碎瓷片可防止暴沸；

（3）二氧化硫可使品紅溶液褪色；

（4）根據溴易揮發的特點考慮分析；

（5）氫氧化鈉會與溴反應；結合已知的表格信息，根據沸點不同選擇除雜方法。

（1）乙醇在濃硫酸催化作用下加熱到l70℃會生成乙烯與水，其化學方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，

故答案為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；

（2）乙醇與濃硫酸反應裝置中，為防止混合液受熱是發生暴沸，可放入幾片碎瓷片，

故答案為：以避免混合液在受熱時暴沸；

（3）檢驗是否存在二氧化硫，可使用品紅溶液，

故答案為：品紅溶液；

（4）因溴易揮發，為不影響產率，避免溴單質大量揮發，應適當降低吸收液的溫度，

故答案為：為避免溴單質大量揮發；

（5）1,2-二溴乙烷粗產品中含有少量未反應的Br2，可用氫氧化鈉溶液洗滌，再通過分液方法分離除去Br2；根據表格信息可知，乙醚沸點為34.6℃，而1,2-二溴乙烷的沸點為132℃，則可采用蒸餾法進行分離，

故答案為：用NaOH溶液洗滌，分液；蒸餾。