Question

【題目】下列分子中，各分子的立體構型和中心原子的雜化方式均正確的是( )

A. NH3 平面三角形 sp3雜化 B. CCl4 正四面體 sp3雜化

C. H2O V形 sp2雜化 D. CO32﹣ 三角錐形 sp3雜化

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對數=配原子個數+孤電子對數。

A、NH3中心原子的價層電子對數=3+（5-3×1）=4，N的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，選項A錯誤；

B、CCl4中心原子的價層電子對數=4+（4-4×1）=4，C的雜化方式為sp3，沒有孤電子對，分子的立體構型為正四面體，選項B正確；

C、H2O中心原子的價層電子對數=2+（6-2×1）=4，O的雜化方式為sp3，含有兩對孤電子對，分子的立體構型為V形，選項C錯誤；

D、CO32- 中心原子的價層電子對數=3+（4+2-3×2）=3，C的雜化方式為sp2，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選B。