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【題目】下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

【答案】A

【解析】

A．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；

B．CaO只含離子鍵，故B不選；

C．氯化鎂中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故C不選；

D．NaOH含離子鍵、O-H共價鍵，為離子化合物，故D不選；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取w g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)

滴定次數實驗數據	1	2	3	4
待測溶液體積/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
滴定管初讀數/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末讀數/mL	19.95	20.20	19.15	20.20

實驗中所記錄的數據如下表：

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。

（2）操作I為________操作Ⅱ為____________

（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。

（4）根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為_________。

（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________

A.方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小

B.方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大

C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡，實驗結果偏小

D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數，實驗結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于制藥和化工行業。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：

步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動的水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時，繼續攪拌約4~5h，再停止反應。

步驟二：將反應后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產品。

步驟三：將粗產品進行重結晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：

（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

（2）步驟一中，應在三頸瓶中觀察到_________________________________的現象時才停正反應。

（3）反應結束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內發生反應的化學方程式為_________________________________(在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2)

（4）步驟二中抽濾的優點是____________________________________________。

（5）如圖乙所示抽濾完畢時，應先斷開______________________之間的橡皮管。

（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產率是___________%。(保留到小數點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、導彈、人造衛星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫療以及石油化工等領域，人們稱鈦為“21世紀金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)。回答下列問題：

(1)基態鈦原子的價電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。

(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態TiCl4屬于___________晶體。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結構，其晶胞結構如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數式表示)。