Question

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調節溶液的pH在7左右

B. 表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數

D. 表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 圖示顯示在pH = 4 時Fe3＋完全沉淀，pH = 6 時Cu2＋完全沉淀，據此分析；

B. 轉化率 = ×100 %，結合平衡向正向移動分析作答；

C. 弱電解質越弱越電離；

D. NH4Cl水解顯酸性，加鹽酸抑制其水解。

A. 在pH = 4 時Fe3＋完全沉淀，Cu2＋開始沉淀，則要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節溶液的pH在4左右，故A項錯誤；

B. 根據反應4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)可知，保持其他條件不變，增大CO的物質的量，反應正向移動，即NO2的轉化率增大，則NO2的轉化率：c>b>a，故B項正確；

C. 從圖中可以看出，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，加水稀釋相同量時HX的pH增大曲線較為平緩，則說明HX的酸性比CH3COOH弱，即25 ℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數，故C項錯誤；

D. NH4Cl在溶液中發生水解，其方程式為：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的鹽酸時，隨鹽酸體積的增大，混合溶液中酸性增強，且NH4+的水解抑制程度加大，則c(H＋)/c(NH4+)的比值逐漸增大，與圖像相符，故D項正確；

答案選BD。