Question

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：

C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：

H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

正確操作步驟的順序是：                                      。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈²‾+H₂O—MnO₄‾+SO₄²‾+H⁺

該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現(xiàn)象是                         。

若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                。

（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應(yīng)：  NaBiO₃+  MnSO₄+  H₂SO₄—  Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+  NaMnO₄+  H₂O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

 

Answer 1

【答案】

（1）CBDAHGEF（3分）

（2）溶液由無色變?yōu)樽仙��?分）    Cl₂（2分，答HClO或HClO₃也給分）

（3）①10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄＝3Na₂SO₄+5Bi₂(SO₄)₃+4NaMnO₄+14H₂O；

 （3分，配平2分，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1分，短線未改成等號的扣1分）  ②Bi₂(SO₄)₃ （2分）

【解析】

試題分析：（1）實驗前應(yīng)檢查分液漏斗否漏液，加入溶液后，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，要用力振蕩，讓溶液充分混合，使溶質(zhì)充分萃取到萃取劑中，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞。把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置分層，溶液分層后，為使漏斗內(nèi)外氣壓相等，使液體順利流下，應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收溶液。為防止有雜質(zhì)，上層液體從上口流出，下層液體從下口流出．故正確操作步驟的順序是CBDAHGEF。

（2）由反應(yīng)可知生成MnO₄^-，因此溶液由無色變?yōu)樽仙�，所以其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙�。由于過二硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以Cl^-氧化為氯氣，因此其他的生成物還有氯氣。

（3）①反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂(SO₄)₃，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，得到2個電子，因此生成1mol Bi₂(SO₄)₃得到4mol電子。MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，失去5個電子。因此根據(jù)電子得失守恒可知，Bi₂(SO₄)₃系數(shù)為5，MnSO₄系數(shù)為4。根據(jù)原子守恒可知，NaBiO₃的系數(shù)為10，NaMnO₄系數(shù)為4。根據(jù)鈉原子守恒可知Na₂SO₄的系數(shù)為3。根據(jù)硫酸根守恒可知H₂SO₄的系數(shù)為14。根據(jù)氫元素守恒可知H₂O的系數(shù)為14，所以配平后的化學(xué)方程式為10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄＝3Na₂SO₄+5Bi₂(SO₄)₃+4NaMnO₄+14H₂O。其中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

或。

②反應(yīng)中NaBiO₃→Bi₂(SO₄)₃，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，得到電子，NaBiO₃是氧化劑，所以Bi₂(SO₄)₃是還原產(chǎn)物。

考點：考查萃取操作、氧化性強(qiáng)弱的判斷、氧化還原反應(yīng)的配平等