Question

（15分）（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

①寫出A中有機反應的化學方程式                                        。
②已知上述有機反應是放熱反應，觀察到A中的現象是：
                          及_____             _________。
③ 實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是                  ，寫出有關的化學方程式                                  。
④C中盛放CCl₄的作用是                               。
⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______  _____，現象是______________________。
（2）乙炔的實驗室制法
①反應原理_____     ____________。
②選擇合適的制取實驗裝置___       ___。

③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是______         __________。
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味。可以用____    _______溶液除去雜質氣體。

Answer 1

（15分）（1）

①   

②反應液微沸,  有紅棕色氣體充滿A容器    
③除去溶于溴苯中的溴， Br₂+2NaOH =NaBr+NaBrO+H₂O
④除去溴化氫氣體中的溴蒸氣       ⑤石蕊試液，溶液變紅色
（2）① CaC₂+2H₂O     C₂H₂↑+Ca(OH)₂   ② C    
③減緩電石與水的反應速率   ④硫酸銅

解析試題分析：（1）①根據裝置可知，A是制取溴苯的，反應的方程式是
。
②由于反應是放熱反應，而單質溴是易揮發的，所以觀察到的實驗現象是反應液微沸和有紅棕色氣體充滿A容器。
③由于生成的溴苯中含有單質溴，所以實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，反應的方程式是Br₂+2NaOH =NaBr+NaBrO+H₂O。
④由于單質溴也能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，從而干擾溴化氫的檢驗，所以C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。
⑤然后是加成反應，則反應中就不會生成溴化氫，因此D中溶液不可能顯酸性，據此可以鑒別。即加入石蕊試液，溶液變紅色。
（2）①實驗室制取乙炔是利用電石和水反應制取的，方程式是
CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂。
②由于反應不能加熱，所以選項A和B都是錯誤的。電石溶于水即粉碎，所以不能用啟普發生器，答案選C。
③由于電石和水的反應很劇烈，所以實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的減緩電石與水的反應速率。
④H₂S和PH₃都能和硫酸銅溶液反應，因此可以用硫酸銅溶液除去該雜質氣體。
考點：考查溴苯、乙炔的制取以及物質的除雜等。
點評：化學是一門以實驗為基礎的學科，所以有化學實驗即科學探究之說法。縱觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能正確作答。
探究性實驗的一般思路：
1、準確地把握實驗目的。
2、利用已學知識，分析如何實現這個目的-－實驗原理。
3、結合實驗材料，初步確定設計對策－－實驗方案。