【題目】聚四氟乙烯在耐熱性和化學穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如圖所示：
寫出下列反應的化學方程式：A→B：____；B→C：___。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）
編號 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Cu | Zn | 稀硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應的中間體，具有酸性。根據(jù)如下轉化，回答相關問題：
已知：
①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物，如：CH2+ 
→
②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr
(1)寫出A 的官能團的名稱：________________。
(2)寫出C的結構簡式 ：___________________。
(3)下列有關說法不正確的是___________
A.C與乙醛是同分異構體
B.A→B和D→E的反應類型相同
C. 含有兩個手性碳原子
D. 聚乙炔是一種重復結構單元為—CH=CH—的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導體材料和電活性聚合物等
(4) 寫出 A→B 的反應方程式：___________________。
(5)寫出符合下列條件的的同分異構體：________ 。(不考慮立體異構和對映異構)
①只有一個苯環(huán)，無其他環(huán)
②苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一取代物只有1種
③有3個甲基
④該同分異構體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應
(6)以苯和乙炔為基本原料合成
用流程圖表示，其他無機試劑任選)：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示（中的ΔH表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____。
（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____
（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。
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【題目】某實驗室以含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)為原料制備NixOy 和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖：
已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的 pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 7.7 |
沉淀完全的 pH | 3.7 | 9.7 | 9.4 | 9.2 |
請回答以下問題：
(1)“濾渣Ⅰ”主要成分為(填化學式)_____。
(2)“氧化”時(加入 NaClO3)的離子方程式為_____。
(3)加入 Na2CO3 來“調 pH”的目的是生成黃鈉鐵釩沉淀而除去鐵，也可通過加入MO(對應的金屬氧化物)來調節(jié) pH 將鐵除去，則 pH 控制的范圍為_____。
(4)在實驗室萃取操作應該在_____中完成(填儀器名稱)，向水相中加入NaHCO3 時的離子方程式為_________。
(5)從 NiSO4 溶液獲得NiSO4·6H2O 晶體的操作依次是：_____，_________，過濾，洗滌，干燥。“煅燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中 B 段所表示氧化物的名稱為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z＞W＞Y＞X
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
C.X與Z可形成離子化合物ZX
D.W的氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B.放電時，該電池將化學能轉化為電能
C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應
D.電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2
C6+LiCoO2
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【題目】聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B的一氯代物有兩種
②
③
回答下列問題：
（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學名稱是___。
（2）反應①的化學方程式為___。
（3）D中官能團的名稱為___；反應②的反應類型是___。
（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結構簡式是___。
（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式___。
①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1
②能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH
③能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成
的路線___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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