Question

【題目】如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態，H為氣態。

試回答：

(1)寫出化學式：C________，D________，F________，H________。

(2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Na2O2 NaOH NaHCO3 O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 產生白色沉淀或溶液變渾濁 做發酵粉或是治療胃酸過多的一種藥劑(或其他合理答案)

【解析】本題考查無機推斷，根據信息，G常溫下為液態，則G為H2O，根據轉化關系，A在空氣中點燃，火焰呈黃色，說明Na元素，A是金屬單質，則A為Na，金屬鈉在空氣中點燃，生成Na2O2，即C為Na2O2，金屬鈉放置在空氣，被氧化成Na2O，即B為Na2O，無論氧化鈉還是過氧化鈉與水反應生成NaOH，即D為NaOH，H為氣體，F加熱得到E，因此推出H為CO2，E為Na2CO3，F為NaHCO3；（1）根據上述推斷，C為Na2O2，D為NaOH，F為NaHCO3，H為CO2，（2）金屬鈉與水反應的方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(3)碳酸氫鈉不穩定受熱易分解，即2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（4）因為NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，反應反應是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，現象是溶液變渾濁；（5）利用碳酸氫鈉受熱分解產生氣體，可以做發酵粉，利用碳酸氫鈉的堿性較弱，對人體無害，可以治療胃酸過多的藥物。