【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】任何一個化學反應中都會伴隨能量變化和物質變化。
（1）下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況。
生成1mol水蒸氣時，形成新化學鍵所釋放的總能量_____斷開舊化學鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）隨著科學技術的發展和社會進步，各種各樣的電器不斷進入現代社會，化學電源大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。原電池中發生的化學反應屬于______。鎂鋁原電池，電解質用稀硫酸，則其負極的電極反應式為______；電解質用氫氧化鈉溶液，電池工作時，溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。
（3）在三個容器均為2L的密閉容器中發生反應：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物質的量均為0，HI(g)的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示，表中溫度的單位為攝氏度(℃)。
①實驗1和實驗2中，有一個實驗使用了催化劑，則使用了催化劑的是實驗_____(填“1”或“2”)。
②實驗1中，20min～30min間生成I2(g)的平均反應速率為_____，實驗3的反應達到化學反應限度時H2(g)物質的量的百分數為_______。
③下列物理量不再變化時，能判斷實驗3中反應達到化學反應限度的是__________。
A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強
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【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1
則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。
在圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），上述反應④中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。_________
（3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)達到化學平衡狀態。
①反應的平衡常數表達式K=__________；根據下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________。
③X點與Y點的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X點的正反應速率v正(X)與Z點的逆反應速率v逆(Z)的大小關系為v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是___________。（填字母）
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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【題目】下列分離提純所選用的試劑正確的是
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網
B．提取碘水中的碘單質：選用有機試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸
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【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算
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【題目】按下列要求填空：（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液.填空回答：（填序號）以上物質中屬于強電解質的是______________
（2）寫出HF在水中的電離方程式：______________________
（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：________________________
（4）寫出NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式：_______________________
（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應的離子反應方程式：_________________
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【題目】物質的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是 ( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是( )。
A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B. 制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C. 洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
D. 圖2裝置可用于分離乙酸和苯的混合物
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 次氯酸鈣中通入過量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B. 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+
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