Question

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)₂。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數	焓變	起始總濃度
在水中，HA  ===    H＋＋A－	K1	△H1	3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2	K2	△H2	4.0×10－3 mol·L－1

回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K₁=            。
（2）25℃，該水溶液的pH為         ，在苯體系中HA的轉化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA(HA)₂，已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是          。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是          。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數K₁和2HA（HA）₂的平衡常數K₂均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

Answer 1

3.3×10^-5   3.5   33% 逆  B   ABD

解析