【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為8%，則混合物中碳元素的質量分數是（ ）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
【答案】D
【解析】解：C2H4O可以表示為C2H2．H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數為8%，故H2O的質量分數為 
=9%，故C6H6、C2H2總的質量分數1﹣9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數為91%× 
=84%，故選D．
C2H4O可以表示為C2H2．H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根據O元素的分數計算H2O的質量分數，進而計算C6H6、C2H2總的質量分數，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質量之比為12：1，據此計算C元素的質量分數．
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ） 
A.由圖1可知，T1＜T2 ， 該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m+n＜p
C.圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】將4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（ ）
A.1molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.0.01molL﹣1
D.10molL﹣1
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【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）
A.利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
B.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動： 活動一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是 ． （用離子方程式表達） 活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是 ． （填化學式）．
（3）活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化 分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-轉化為Mn2+ ， NO2-轉化為NO3-）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg （保留三位有效數字），該數據說明保存得當的隔夜熟肉（選填“能”或“不能”）食用．
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【題目】據媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現工業生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
（1）Te屬于元素周期表中_____區元素,其基態原子的價電子排布式為_____。
（2）基態Na原子中,核外電子占據的原子軌道總數為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
（3）結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
（4）CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數目為________.
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數式表示)。
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【題目】2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內高郵段發生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系（ ）
A.乳濁液
B.溶液
C.膠體
D.懸濁液
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【題目】危險化學藥品的包裝標簽上印有警示標志，下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是（ ）
A.汽油—易燃品B.濃硫酸—易爆品
C.酒精—劇毒品D.濃硝酸—放射性物品
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則該反應的△H＜0
C.溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
D.溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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