Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反應在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則該反應的△H＜0
C.溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
D.溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由表中數據可知50s內，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（Ls），故A錯誤；

B．由表中數據可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，故B錯誤；

C．對于反應：

	PCl5（g）	PCl3（g）+	Cl2（g）
起始（mol/L）	0.5	0	0
轉化（mol/L）	0.1	0.1	0.1
平衡（mol/L）	0.4	0.1	0.1

所以平衡常數k= =0.025．

起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc= =0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），故C錯誤；

D．溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，相當于在加入0.5molPCl5．減小壓強，平衡逆向移動，則達到平衡時，達到平衡時，PCl3的物質的量大于0.1mol，則轉化的小于0.4mol，PCl3的轉化率小于80%，故D正確．

故選D．

A．由表中數據可知50s內，△n（PCl3）=0.16mol，根據v= 計算v（PCl3）；

B．由表中數據可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.22mol，根據平衡時n（PCl3），判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；

C．先求平衡常數K，再求濃度商（Qc），K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，K＜Qc，說明平衡向逆反應方向移動，K=Qc，說明平衡不移動，據此判斷平衡移動；

D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，據此判斷．