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下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF₄< CCl₄< CBr₄< CI₄

B．硬度由大到小：金剛石 > 碳化硅 > 晶體硅

C．熔點由高到低：Na > Mg > Al

D．晶體的熔點高低規律一般有：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體

A中都是分子晶體，熔點和分子間作用力有關系，相對分子質量越大，分子間作用力越強，A正確；B中都是原子晶體，硬度與共價鍵強弱有關系，形成共價鍵的原子半徑越小，鍵越強，所以B正確；C中都是金屬晶體，熔點和金屬鍵強弱有關系，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔點越高，所以C不正確，應該是Na ＜ Mg ＜Al；D正確，所以答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米材料的表面微粒占總微粒數的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖3所示），則這種納米顆粒的表面微粒數與總微粒數的比值為

A．7：8

B．13：14

C．25：26

D．26：27

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結構，并且在一定條件下可以相互轉化（如圖），請回答相關的問題：

α－Fe

γ－Fe

δ－Fe
（1）鐵的三種晶體之間的轉化屬于          變化（填“物理”或“化學”），理由是：                                                  。
（2）鐵的α、γ、δ三種晶體結構中，Fe原子的配位數之比為：           。
（3）設α－Fe晶胞邊長為a cm，δ－Fe晶胞邊長為b cm，計算確定：
兩種晶體的密度比為：           。（用a、b的代數式表示）
（4）Fe₃C是工業煉鐵生產過程中產生的一種鐵的合金，在Fe₃C晶體中，每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結構，即碳原子配位數為6，那么，鐵原子配位數為     。
事實上，Fe₃C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據相關信息，你認為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結構中，最有可能的是：          。（選填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）. 金晶體是面心立方體，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖3，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：

（1）金晶體中最小的一個立方體含有___________個金原子。
（2）金的密度為___________。（用帶A計算式表示）
（3）金原子空間占有率為___________。（Au的相對原子質量為197，
用帶A計算式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列物質：①水晶　②干冰　③氨氣　④白磷　⑤氬 ⑥氯化鈉　
⑦鐵　⑧晶體硅  ⑨過氧化鈉　⑩H₂O 其中：
(1) 將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點由高到低的順序排列           （填序號）
(2)含有極性鍵的非極性分子的電子式是
(3) 晶體⑥中1個陽離子周圍有    個陰離子;熔化時只破壞共價鍵的晶體是          （填序號）
（4）1 mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數目之比為
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1995年美國Lagow教授報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳：

，該物質的一個分子中含有300～500個碳原子，性質很活潑。下列關于該鏈式炔碳的熔點判斷正確的是（　　）

A．比石墨高	B．比石墨低
C．低于石墨而高于金剛石	D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修5：物質結構與性質】（15分）
現有A、B、C、D、E原子序數依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且D元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
⑶E元素基態原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp³雜化且相對分子質量最小的分子的VSEPR空間構型為         ；其中只含sp²雜化且相對分子質量最小的化合物的結構式為           ；其中同時含sp雜化、SP²雜化、sp³雜化且相對分子質量最小的化合物的化學式為          。
⑸A元素的一種單質的晶體結構如圖甲所示，D元素的一種單質的晶體結構如圖乙所示。

圖甲中A原子的配位數與圖乙中D原子的配位數之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）
A 固體時能導電的晶體一定為金屬晶體
B 電負性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物
C 某晶體難溶于水、熔點高、固態不導電，熔化時導電，可判斷該晶體為離子晶體
D 由原子構成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為d m，求

(1)金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。
(2) 欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定         ；
（3）計算一個晶胞的體積是                     cm³；
（4）金的密度為_________g?cm^-3。
（5）列式計算金原子的空間利用率

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