【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. CO和O生成CO2是放熱反應。
B. 在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。
C. 在該過程中，O與CO中C結合形成共價鍵。
D. 狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目為1 NA
B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數小于1NA
C. 常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數為1NA
D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數為0.3NA
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【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。
請填寫下列空白：
(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為_______________________。
(2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)_______________。
(3)在讀取量筒的刻度數時，應注意________________________________________________。
(4)若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是____。
(5)某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。
①裝置漏氣 ②濃鹽酸已變成稀鹽酸�、鬯x儀器容積太大�、芷追垡讶冑| ⑤e接f�、辒接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
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【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是___。
（2）實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應，寫出D中發生反應的方程式：___。
（3）B裝置中所盛的試劑是___。
（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是___（填接口字母）。
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【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。
回答下列問題：
（1）基態B核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態氮原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_____。
（3）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有__。
（4）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（5）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。
（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為_____（用最簡整數比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的密度為_____g/cm3。
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【題目】對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化
B. 根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大
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【題目】酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：
下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 光照能引發酸雨的形成
B. 所涉及的變化均為氧化還原反應
C. 污染空氣能加快酸雨的形成
D. 優化能源結構能有效遏制酸雨污染
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【題目】四碘化錫(Snl4，M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體，遇水易發生水解，可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到，實驗裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。
實驗步驟如下：
組裝儀器并加入藥品后，通入冷凝水，加熱圓底燒瓶，控制反應溫度在80℃左右，保持回流狀態，直到反應完全。取下儀器A、B，趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內壁和錫片，并將洗滌液合并入燒杯內。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。
請回答下列問題：
(1)儀器B的名稱為___________，冷凝水的進口為____________（填“甲”或“乙”）。為了控制反應溫度，對圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。
(2)儀器A中盛放的試劑為無水CaCl2，其作用為____________。
(3)反應完全的現象為__________，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內壁和錫片的目的是_______，從燒杯中獲取產品的操作名稱為______________。
(4)產品的純度可用滴定法測定：稱取m g產品，加入足量的水，使產品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液，用c mol/L的標準FeCl3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準FeCl3溶液的體積為1mL。(已知：2Fe3++2I-
2Fe2++I2)
①下列關于滴定分析，不正確的是________。
a.圖(2)中為避免滴定管漏液，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
b.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內壁
c.當下層溶液變為紫紅色且半分鐘不褪色即為滴定終點
d.若不加CCl4，則測得樣品的純度可能偏高
②產品純度的表達式為_________________。
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【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
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