Question

【題目】元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中M單質(zhì)在冷暗處與H2劇烈化合并爆炸。回答下列問題:

（1）元素T的原子序數(shù)為______，元素U的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）V元素形成的單質(zhì)中______ (填“存在”或“不存在”)化學(xué)鍵。

（3）M、N兩元素分別與氫形成的氣態(tài)氫化物是甲和乙，其中甲的電子式為______，甲和乙的穩(wěn)定性強弱順序為______ (用化學(xué)式表示，下同)，其水溶液的酸性強弱順序為______。

（4）寫出元素U的單質(zhì)置換出元素T的單質(zhì)的離子方程式: ____________。

Answer 1

【答案】 16 不存在 HF>HBr HF<HBr(或HBr>HF) Cl2+S2-=S↓+2Cl-(或Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-)

【解析】元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中M單質(zhì)在冷暗處與H2劇烈化合并爆炸，則M是F，因此U是Cl，T是S，V是Ar，N是Br。

（1）硫元素的原子序數(shù)為16，氯元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為為。（2）V元素是稀有氣體，最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則形成的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。（3）M、N兩元素分別與氫形成的氣態(tài)氫化物是甲和乙分別是HF、HBr，其中HF的電子式為，非金屬性F＞Br，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞HBr，其水溶液的酸性強弱順序為HF＜HBr；（4）氯氣氧化性強于硫，能把硫離子氧化為單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-。