Question

（2011?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
含氯化合物在自然界中廣泛存在．
（1）CuCl是一種白色粉末，常用作有機(jī)機(jī)合成催化劑、顏料．試寫(xiě)出基態(tài)Cu⁺離子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）碳、氧、氯三種元素形成一種化合物，俗稱光氣．其分子中含有四個(gè)原子，每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則碳原子的雜化軌道類型為

sp²

，該分子中含有

3

個(gè)σ鍵．
（3）氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al₂Cl₆形式存在．下列關(guān)于氯化鋁的推斷錯(cuò)誤的是

C

．
     a．氯化鋁為共價(jià)化合物   b．Al₂Cl₆中存在配位鍵    c．氯化鋁難溶于有機(jī)溶劑
（4）某金屬元素X與氯元素形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為

XCl

．

Answer 1

分析：（1）銅是29號(hào)元素，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，則亞銅離子核外有28個(gè)電子，根據(jù) 構(gòu)造原理寫(xiě)出亞銅離子核外電子排布式；
（2）根據(jù)光氣分子中碳原子含有的價(jià)層電子對(duì)確定其雜化方式，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式確定含有的 σ鍵個(gè)數(shù)； 
（3）根據(jù)氯化鋁的熔點(diǎn)確定其晶體類型，熔點(diǎn)較低的化合物一般為分子晶體，氯化鋁易溶于有機(jī)溶劑；
（4）利用均攤法確定其化學(xué)式．

解答：解：（1）銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，失電子時(shí)先失去最外層電子，所以其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）光氣的結(jié)構(gòu)式為，碳原子含有3個(gè)σ鍵，且不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，故答案為：sp²；3；
（3）氯化鋁熔點(diǎn)較低，所以為分子晶體，分子中只含共價(jià)鍵，所以為共價(jià)化合物，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al₂Cl₆形式存在，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個(gè)電子，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，且其中一個(gè)共用電子對(duì)是氯原子提供，所以含有配位鍵，氯化鋁易溶于水和有機(jī)溶劑，故選c；     
（4）該晶胞中，X離子個(gè)數(shù)=4，氯離子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，X和氯離子個(gè)數(shù)比=4：4=1：1，所以其化學(xué)式為XCl，故答案為：XCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及化學(xué)式的確定、雜化方式的確定、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，利用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理來(lái)分析解答即可，難度不大．