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【化學——選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
（3）水的凈化和軟化的區別是       。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^—3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^—4mol/L，則此水的硬度為   。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO₃^—)=8×10^—4mol/L，現要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca(OH)₂   g，后加入Na₂CO₃   g。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH₂)₂]和發煙硫酸(溶有SO₃的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

(1)重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
(2)“磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g)

H₂NCONHSO₃H(s) △H<0
②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄

2H₂NSO₃H + CO₂↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是_______________ 。
(3)測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L^－¹稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L^－¹NaNO₂溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO₂溶液25．00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產物也為N₂。試求產品中氨基磺酸的質量分數。
(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸點為283 K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是__________________ 。
（2）ClO₂發生器中所發生反應的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產生NaClO₂被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是（）（填序號）

A．Na₂O₂

B．Na₂S

C．FeCl₂

D．KMnO₄

（4）寫出吸收塔中發生反應的化學方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，沒有化學反應發生的是

A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．石油的裂解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與科學、技術、社會、生活、環境密切相關，下列有關說法正確的是（）

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

B．淀粉餐具被認為是最有發展前景的一次性餐具，可有利于保護環境

C．“低鈉鹽”就是氯化鈉中加入一定量的氯化鈣，降低鈉元素的含量

D．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題.
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對銦浸出率的影響圖2液固比對銦浸出率的影響
①當酸度為196時，其物質的量濃度為。
②從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣。
②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調節pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式
③酸浸出液還含有Cd²⁺,為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

材料與化學密切相關，表中對應關系不正確的是

	材料	主要化學成分
A．	陶瓷餐具	硅酸鹽
B．	計算機芯片	晶體硅
C．	合金鋼	鐵碳鉻硅等合金
D．	金剛砂	二氧化硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石灰石是工業原料之一，而制取下列物質不需要用石灰石的是

A．玻璃

B．水泥

C．生石灰

D．陶瓷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯化鐵是常見的水處

理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：              。
（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（4）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe³⁺+2I^－= I₂+2Fe²⁺I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定終點的現象是：                                 。
②滴定至終點，實驗數據如下表所示：

（第一次滴定終點的數據如右圖中c點所示，請將你讀得的數據填入表中）

滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	25.00	0.00	c=
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

則樣品中氯化鐵的質量分數為（寫出最終的計算結果）。
③下列操作可能使測定結果偏低的是。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．盛FeCl₃溶液的錐形瓶滴定前用FeCl₃溶液潤洗了2次
D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數

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