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（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸點為283 K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是__________________ 。
（2）ClO₂發生器中所發生反應的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產生NaClO₂被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是（）（填序號）

A．Na₂O₂

B．Na₂S

C．FeCl₂

D．KMnO₄

（4）寫出吸收塔中發生反應的化學方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）

（10分）（1）4mol/L 溶液的密度
（2）2ClO₃^—+SO₂=SO₄^2-+2ClO₂
（3） A （4）2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O
（5）重結晶

略

練習冊系列答案

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“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是（）。

A．銅合金

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅

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（10分）將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H

₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數表達式為；
②下列能增大碳的轉化率的

措施是；(填字母代號)

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強

（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下： 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－¹，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4[

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol^－¹·(Lmin)^－¹。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是

。

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下列金屬中，按照人類冶煉史由遠及近的順序正確的是

A．銅鐵鈦鋁	B．鐵銅鈦鋁
C．銅鐵鋁鈦	D．鐵銅鋁鈦

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在開發利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是

A．海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制粗鹽的過程中只發生了化學變化

C．工業上可用電解MgCl₂溶液的方法來制備Mg

D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

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下列說法正確的是

A．蛋白質、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術，可以降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質

C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發展的新方向

D．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能

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【化學——選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
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請根據以上信息回答下列問題：
（1）第一輪次反應投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比（相同條件）為           。
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化學方程式為       。
（3）按最佳反應投料比，若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應”的轉化率為80%，經除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH₄、O₂和HCl全部留用并投入第二輪次生產；第二步一氯甲烷反應生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氫的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后，剩余HCl也全部留用并投入第二輪次生產，則：
①標準狀況下，1m³甲烷經過一輪反應可得到        kg乙烯、丙烯、丁烯的混
合氣體。
②為了與第一輪次得到的等量的低碳烯烴，第二輪次反應投料時，需補充的CH₄、
O₂和HCl的體積比為（相同條件）      。（請寫出①和②的計算過程）

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