【題目】氮化碳結構如圖，其中 β—氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中 C 為-4 價，N 為+3 價
C. 氮化碳的化學式為 C3N4
D. 晶體中原子最外層都達 8 電子結構
【答案】B
【解析】
A．根據原子晶體的結構和性質分析；
B．氮元素的電負性大于碳元素，在氮化碳中氮元素顯負價，碳元素顯正價；
C．利用均攤法確定其化學式；
D．根據圖片判斷碳原子和氮原子的連接方式．
A．由題給信息，氮和碳以共價鍵結合，又氮化硅是超硬新材料，符合原子晶體的典型物理性質，故A正確；
B．氮元素的電負性大于碳元素，在氮化碳中氮元素顯-3價，碳元素顯+4價，故B錯誤；
C．晶體結構模型中虛線部分是晶體的最小結構單元，正方形的頂點的原子占1/4，邊上的原子占1/2，C：4×1/4+4×1/2=3，N：4，晶體的化學式為C3N4，故C正確；
D．根據圖知，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，均達到8電子穩定結構，故D正確；
故選：B。
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【題目】煤矸石是采煤過程和洗煤過程中排放的固體廢物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外還含有FeO、Fe2O3等雜質。煤矸石經處理后，可用于制備銨明礬等。
已知：i．SiO2不與硫酸反應；Al2O3能與H2SO4反應。
ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋開始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | |
開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩爾質量為453g·mol-1。
（1）酸浸過程中，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為___________
（2）下列說法中，正確的是___________（填字母）。
a．預處理時，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反應速率 b．操作I是過濾 c．濾渣1中一定含有硅元素
（3）沉鐵過程中，加入氧化劑的作用是___________
（4）制備過程中，若需檢驗濾渣1中含有
，實驗方案為：取少量濾渣1的洗滌液，向其中加入___________（填試劑和現象），說明其中含有。
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【題目】氯化亞銅常用作有機合成催化劑，難溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－濃度較大的體系生成配離子[CuCl2]－，在潮濕空氣中易水解氧化為堿式氯化銅。一種制備CuCl的流程如圖，下列說法不正確的是
A.X試劑可選用乙醇
B.操作④可在真空中進行
C.流程中可循環利用的物質有兩種
D.用去氧水稀釋目的是使[CuCl2]－轉化為CuCl，同時防止CuCl 被氧化
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【題目】2020年2月17日下午，在國務院聯防聯控機制發布會上，科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者：磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示：
已知：醛基在一定條件下可以還原成甲基�；卮鹣铝袉栴}：
(1)有機物A為糠醛，它廣泛存在于各種農副產品中。A中含氧官能團的名稱為______，A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_______。
(2)C的結構簡式為________，D與E之間的關系為_______。
(3)反應⑦的反應類型為_______；反應⑤若溫度過高會發生副反應，其有機副產物的結構簡式為____。
(4)有機物E有多種同分異構體，其中屬于羧酸和酯的有______種，在這些同分異構體中，有一種是羧酸，且含有手性碳原子，其名稱為_________。
(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑)。
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【題目】冬季我國北方大部分地區出現霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態銅原子的價電子排布式為___________。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構型___________。
(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因為___________________。
(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為________。
(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol—1)。
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗一 碘含量的測定
取0.0100 mol/L的 AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢（E)反映溶液中c(I-)的變化，部分數據如下表：
回答下列問題：
(1)實驗中“灼燒”是在___________（填儀器名稱）中完成的。
(2)用文字具體描述“定容”過程：__________________________________
(3)根據表中數據判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為___________mL,計算得海帶中碘的質量百分含量為_______________________％。
實驗二 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質對應的電子式為_________________
(5)若要測定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇______________作指示劑，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定終點的現象是____________________。
(6)若得到“I2+水溶液”時加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時會產生明顯的誤差，產生此誤差的原因為_________________（用離子方程式表示）。
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【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極a
B. 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能
C. 電極b上發生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列粒子的空間構型
（1）CO2：_______________________
（2）H2S：____________
（3）SO2：___________
（4）NH4+：_________________
（5）CO32-：_____________
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