Question

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

(1)根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，⑨元素位于周期表的________區。

(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為________。

(4)在周期表給出的9種元素中，電負性最大的元素基態原子的電子排布式為___________。

(5)在①與④形成的相對分子質量最小的化合物A中，元素④的雜化類型是____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子______(填離子符號)。

(6)關于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩定結構

B．該化合物分子中σ鍵和π鍵數目比為1︰1

C．該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D．該化合物分子的空間構型為直線形

(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)，化合物中⑦的化合價為：_______。根據等電子體理論，該化合物的配體的結構式為：_______，CaC2中，陰離子的電子式為： ____________________。

Answer 1

【答案】ds 三角錐形 sp3 配位鍵 1s22s22p5； sp3 H3O+ C 分子 0

【解析】

根據元素周期表的位置，①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn；

(1)⑨為Zn元素，其價電子排布式為3d104s2；

(2) ④為N元素，⑥為F元素，兩元素形成的化合物為NF3，N原子的價層電子對個數=3+=4，其中孤電子對數為1；

(3)元素⑧為Cu，Cu(OH)2溶于氨水，生成配離子[Cu(NH3)4]2+；

(4)元素的非金屬性越強，電負性越大，則①~⑨中氟元素的電負性最大，其核電荷數為9；

(5) ①為H、④為N，兩元素形成的相對分子質量最小的化合物為NH3，N原子的價層電子對個數=3+=4，其中孤電子對數為1；

(6)①⑤形成的原子數為1：1的物質是H2O2．其結構式為H-O-O-H，含有極性鍵，是極性分子；

(7)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，熔沸點低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體；在Fe(CO)5在C元素為+2價，O為-2價，結合正負化合價代數和為0可知，Fe元素的化合價為0；CO和N2、均為等電子體，結合N2的結構寫出CO的結構和的電子式。

根據元素周期表的位置，①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn；

(1) ⑨為Zn元素，其價電子排布式為3d104s2，則鋅元素位于周期表的ds區；

(2) ④為N元素，⑥為F元素，兩元素形成的化合物為NF3，N原子的價層電子對個數=3+=4，其中孤電子對數為1，則N原子的雜化軌道類型為sp3，NF3的立體構型為三角錐形；

(3) 元素⑧為Cu，Cu(OH)2溶于氨水，生成配離子[Cu(NH3)4]2+，，Cu2+離子與NH3間結合的作用力為配位鍵；

(4)元素①~⑨中氟元素的電負性最大，其核電荷數為9，基態氟原子的電子排布式為1s22s22p5；

(5) ①為H、④為N，兩元素形成的相對分子質量最小的化合物為NH3，N原子的價層電子對個數=3+=4，其中孤電子對數為1，則N原子的雜化類型是sp3，與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+；

(6)①⑤形成的原子數為1：1的物質是H2O2，其結構式為H-O-O-H；

A．分子中含有氫原子，氫原子達到2e-穩定結構，不是8e-，故A錯誤；

B．分子中不含π鍵，故B錯誤；

C．分子中H-O為極性鍵，O-O鍵為非極性鍵，H2O2為極性分子，故C正確；

D．H2O2分子中O原子是sp3雜化，則分子立體構型不是直線形結構，故D錯誤；

故答案為：C；

(7)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，熔沸點低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體，根據等電子體理論，CO和N2、均為等電子體，N2分子的電子式為，則CO的結構式為，的電子式為。