【題目】常溫下，H2SO3的電離常數：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.m=20
B.c點對應的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C.b、d兩點溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7
【答案】D
【解析】
A．mmL0.1mol/LH2S溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，恰好反應生成K2S，溶液顯堿性，消耗H2S體積m=10mL，故A錯誤；
B．c點時水的電離程度最大，K2S水解促進水的電離，c點恰好反應生成K2S，此時溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），由于c（H+）＜c（OH-），則c（K+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-），故B錯誤；
C．b、d點水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點為中性溶液，所以b點pH=7，d點為硫化鉀和氫氧化鉀的混合液，溶液顯堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．常溫下，SO32-+H2OHSO3-+OH--的Kb=
=1×10-7，故D正確，
故選：D。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機物M和有機物A合成香豆素的流程如下：
已知以下信息：
①(CH3)3CCHO+CH3CHO
②M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環境不同的氫原子
③香豆素中含有兩個六元環
（1）由M生成B的化學方程式為___。
（2）A的結構簡式為___。
（3）由E生成香豆素的化學方程式為___。
（4）寫出滿足如下條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__。
①能發生銀鏡反應 ②1molC完全反應能消耗2molNaOH
③苯環上有3個取代基 ④苯環上的一氯代物只有2種
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【題目】下列判斷不正確的是
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是
；
②
溶液蒸干得固體，
溶液蒸干得固體；
③
水解產生
和
，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
⑤因
，為抑制水解，配制溶液時需將溶解在稀
中．
A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內產生的氧氣的量增多
C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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【題目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是( )
A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。 請回答下列問題：
(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為___________________________________。
(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡的是___________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵
③N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量不變。
⑤容器內的氣體密度不變
(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注。現以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
①寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 _______________________________________；
②在電解池中生成N2O5的電極反應式為_______________________________________
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【題目】沙利度胺是一種重要的合成藥物，具有鎮靜、抗炎癥等作用。有機物H是合成它的一種中間體，合成路線如圖（部分反應條件和產物未列出）。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為______，E→F的反應類型為______，H中官能團的名稱為______。
(2)判斷化合物F中有______個手性碳原子。D→E的反應方程式為______。
(3)寫出符合下列條件的B的同分異構體______（寫出一種即可，不考慮立體異構）
①能與FeC13溶液發生顯色反應
②1mol該化合物能與4mol[Ag（NH3）2]OH反應
③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫
(4)結合上述流程中的信息，寫出以1，4-丁二醇為原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）______。
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【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得（已知苯甲酸的酸性強于碳酸），反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：
+C2H5OH
+H2O
實驗操作步驟：
①向三頸燒瓶內加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。
②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。
③將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。
④用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210—213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。
可能用到的有關數據如下：
回答以下問題：
(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______
(2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。
(3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。
(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。
(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。
(6)蒸餾操作中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填a、b、c、d)所示。
(7)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率______%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為
的是
A.液面在“0”刻度時，
堿式滴定管和
堿式滴定管所盛液體的體積
B.相同溫度下，
醋酸溶液和
醋酸溶液中的
C.在
溶液中，
與
D.相同溫度下，等濃度的
和NaOH溶液，前者與后者的
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