Question

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題：

①反應   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T₁、 T₂，反應的平衡常數分別為K_1、K₂ 則K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態時，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若繼續通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
②能體現出NaHCO₃在反應中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。

Answer 1

(1)①< 增大 逆反應方向 增大 減小
②>    >  ③0.036   0.36   0.40
（2）①b  c②HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃+CO₃^2-

(1)①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。升高溫度，SO₃的百分含量減小，逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，
△H<0；再通入SO₃，體系壓強增大，又要重新達到平衡，平衡應該向逆反應方向移動；恒溫恒壓下，通入惰性氣體，體系容積擴大，相當于壓強減小，平衡向逆反應方向移動，SO₂的物質的量增大，O₂的濃度減小。②此反應正反應是放熱反應，低溫有利于平衡向正反應方向移動。而平衡常數是生成物濃度冪之積比反應物濃度冪之積，T₂>T₁,故K₁>K₂。D點不是平衡點，要達到平衡，SO₃的百分含量要增大，故V_正>V_逆。③
2SO₂+     O₂ 2SO₃
起始：0.20       0.10         0
轉化：0.18        0.09         0.18
平衡：0.20－0.18  0.10－0.09   0.18
v(O₂)=0.09/5/0.5=0.036mol·L^-1·min^-1
可逆反應不能進行到底，故0.36mol<n（SO₃）<0.40mol
（2）①“兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積）”，說明反應后溶液呈中性，只能是AlCl₃和NaAlO₂混合；②NaHCO₃與NaAlO₂混合溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度小于電離程度。