Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.55	2.50	2.50

 
下列說(shuō)法中，正確的是：
A．當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，500s時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到2000s時(shí)測(cè)得N₂O₅ (g)濃度為2．78mol/L, 則T₁＜T₂
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，若維持T₁溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K₂，則K₂>K₁

Answer 1

A

試題分析：    2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0
C_始(mol/L)   5.00         0    0
C_改變(mol/L)  2.50        5.0    2.5
C_末(mol/L)   2.50        5.0    2.5
B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁==250，500s時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為=29%：C．其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到2000s時(shí)測(cè)得N₂O₅ (g)濃度為2．78mol/L,根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)該采用了降溫措施， T₁>T₂；D．化學(xué)平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。