Question

【題目】關于下列圖象的說法正確的是（ ）[注：E﹣能量，p﹣壓強，t﹣時間，V﹣體積]

A.①表示化學反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=183 kJ/mol
B.②表示其它條件不變時，反應 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同壓強下 B的體積分數隨時間的變化，則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a曲線表示CH3COOH溶液
D.④表示分別向同為10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 鹽酸，所產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化情況，則b曲線表示Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、分析圖象拆化學鍵和形成化學鍵能量變化判斷，反應是放熱反應；反應熱△H=﹣183kJ/mol；故A錯誤；
B、先拐先平壓強大，P2＞P1 ， 壓強越大B的含量越小，平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應，D一定不是氣體；故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；故C正確；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉；故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)，還要掌握化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)的相關知識才是答題的關鍵．