Question

【題目】如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A﹣E裝置的氣密性，其操作是先
和 ， 然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好．
（2）請用平衡移動的原理解釋A中制取氨氣的原理 ．
（3）裝置B中盛放試劑是 ．
（4）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，點燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中
（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式 ．
（5）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量．若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g．通過計算確定該固體產物的成分是 ．
（6）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產生白煙的化學方程式 ． 迅速產生倒吸的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1；向E中加水至浸沒長導管末端
（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發，溶液中OH﹣濃度增加，都促使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出
（3）堿石灰
（4）有氣泡冒出；并產生白色沉淀；2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
（5）Cu2O、Cu
（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸
【解析】解：（1.）組裝好裝置后，若要檢驗A﹣E裝置的氣密性，其操作是：首先關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水后，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好，所以答案是：關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1；向E中加水至浸沒長導管末端；
（2.）根據裝置圖可知，A中將濃氨水滴入到生石灰中，固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發，溶液中OH﹣濃度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出，所以答案是：固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發，溶液中OH﹣濃度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出；
（3.）進入C中硬質試管的氨氣應干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰，所以答案是：堿石灰；
（4.）反應后的尾氣中含有未反應的氨氣，氨氣在E溶液中與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，故還有白色沉淀沉淀，所以現象為有氣泡冒出并產生白色沉淀，裝置C中黑色固體逐漸變紅，說明有Cu生成，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明氨氣被氧化為氮氣，同時生成水，C中發生反應的化學方程式為：2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O，所以答案是：有氣泡冒出并產生白色沉淀；2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O；
（5.）16gCuO中含有Cu元素質量為16g× =12.8g，含有氧元素質量為16g﹣12.8g=3.2g，反應后稱重固體質量減少2.4g，剩余固體質量為16g﹣2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固體含有Cu、O元素，故n（Cu）= =0.2mol，含有O元素的質量為13.6g﹣12.8g=0.8g，n（O）= =0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，故剩余固體為Cu2O、Cu，所以答案是：Cu2O、Cu；
（6.）氯氣有強氧化性，氧化氨氣生成N2 ， 產生白煙，說明生成固體，故還生成NH4Cl，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸．