Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是（    ）

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃、NaCl

Answer 1

解析：混合粉末加鹽酸有氣體產生，說明其中可能有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃。又由于氣體₄通過足量NaOH溶液后體積縮小，說明氣體₄中同時含有O₂和CO₂，則原混合粉中肯定存在Na₂O₂，還可能有Na₂CO₃或NaHCO₃中的一種或兩種。將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說明NaHCO₃肯定存在。而原混合物經加熱后質量增大，肯定發生反應：2Na₂O+O₂2Na₂O₂。綜合以上分析得出，肯定存在的物質是Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，Na₂CO₃和NaCl不能肯定是否存在。 

答案：AD