Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成，與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原混合粉末在空氣中（不考慮空氣中CO₂參與反應）用酒精燈加熱到再沒有氣體放出時，剩余固體質量大于原混合粉末的質量，有關判斷正確的是（    ）

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃        

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl          

D.無法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

思路解析：根據該干燥粉末與鹽酸反應有氣體生成，可推出其中可能含Na₂O₂、Na₂CO₃或NaHCO₃，再根據氣體通過足量的NaOH溶液后體積縮小可知，其中至少含有Na₂CO₃和NaHCO₃中的一種；“氣體體積縮小”說明氣體未被完全吸收，由此得該粉末中肯定含有Na₂O₂；該粉末在空氣中加熱有氣體逸出，說明其中肯定含有NaHCO₃。加熱后有氣體放出，固體質量本應減小，而題中固體質量反而增加，說明肯定含有在加熱時能夠使固體質量增加的物質，經分析，該物質為Na₂O。Na₂O加熱時發生的反應為：2Na₂O+O₂2Na₂O₂。

答案：AD