【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。
(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。
(2)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的______；實(shí)驗(yàn)開始后，A裝置中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生尾氣可通入______(填寫化學(xué)試劑)進(jìn)行吸收處理。
(3)B試管中裝有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2氣體，B試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
【答案】分液漏斗 氣密性 Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O NaOH溶液 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
【解析】
(1)盛裝NaOH溶液的儀器斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接，為分液漏斗；
(2)制取氣體的反應(yīng)裝置，制取之前應(yīng)檢查裝置的氣密性，Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫尾氣用NaOH溶液吸收；
(3)SO2與FeCl3的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象為：由黃色變?yōu)闇\綠色，離子反應(yīng)為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。
（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
②過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。
（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；
③下列能說明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（4）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計(jì)算）。
②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體。沸點(diǎn)為3.8℃，當(dāng)溫度高于42℃時，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按照體積比1：3混合后，通入含水量為8%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。
（1）儀器a的名稱是 ________________。
（2）上述裝置合理的連接順序?yàn)?___ →___ →___ → C →___ →（填裝置下方的大寫字母）。
（3）反應(yīng)過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。
（4）裝置C的作用 __________________________________。
（5）制備Cl2O的化學(xué)方程式____________________________________________。
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)主要為_________________。
II．（7）探究NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO2；
假設(shè)2：__________；
假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留四位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后測的固體質(zhì)量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g白色沉淀。請計(jì)算：
(1)原溶液中c(SO42-)=______；
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為______。
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【題目】下列關(guān)于金屬鋁及氧化鋁說法不正確的是( )
A.鋁合金具有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性，可用于制飛機(jī)骨架等。
B.鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式
C.由于表面存在致密的氧化鋁，因此金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性。
D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點(diǎn)的化合物，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.060
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是
A.原子半徑大小：X > Y > Z
B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性： Z > Y > W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
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