Question

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖中a點的值為0.05

B. 平衡時A2的轉化率為62.5%

C. 該反應的平衡常數K＝0.03

D. 溫度升高，平衡常數K值不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A、當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的濃度改變為0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即圖中a點的值為0.15，故A錯誤；B．當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，A2的濃度改變為0.25molL-1，已知A2的初始量為0.4molL-1，所以平衡時A2的轉化率為： ×100%=62.5%，故B正確；C、當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，B2的濃度改變為0.25molL-1，所以平衡時B2的濃度為=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K===，故C錯誤；D．反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)的△H＜0，為放熱反應，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減小，故D錯誤；故選B。