【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是( )
A.迷迭香酸的分子式為：C17H15O8
B.1 mol迷迭香酸最多能與9 mol氫氣發生加成反應
C.迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
D.1 mol迷迭香酸最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應
【答案】C
【解析】
A．由迷迭香酸的結構可知，其不飽和度為11，且含有18個碳原子和8個氧原子，通過
計算可知，分子中氫原子個數為16，所以迷迭香酸的分子式為C18H16O8，A項錯誤；
B．迷迭香酸的結構中能夠與氫氣發生加成反應的有兩個苯環以及一個碳碳雙鍵，所以1mol迷迭香酸最多可以與7mol的氫氣發生加成，B項錯誤；
C．由迷迭香酸的結構可知，其含有酯基，羧基和酚羥基，因此可以發生水解，取代和酯化反應，C項正確；
D．由迷迭香酸的結構可知，其含有4個酚羥基，1個羧基以及1個普通的酯基，因此1mol的迷迭香酸與NaOH溶液反應時，最多可以消耗6molNaOH，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題。
(1)與離子相對應的元素的符號是_________，與原子相對應的離子的結構示意圖是__________
(2)電子層結構相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質最穩定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。
(3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______，可經過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。
(4)在核電荷數1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據材料回答以下問題：
（1）基態N原子的價電子占據的能量最高的能級是___，價電子在該能級上的排布遵循的原則是__。
（2）除了已知的氮氣，科學家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物質。而高聚氮結構具有空間網狀結構，如圖一所示，則N70的沸點___
填“
”、“
”或“
”
高聚氮的沸點，原因是___；
（3）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結構式為___。疊氮化物能形成多種配合物，在[CO(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是___，SO42-的立體構型為___。
（4）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。
A.酸性：HNO2>HNO3
B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，是因為分子中存在一種特殊的化學鍵-氫鍵
（5）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質，已知陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達到8電子穩定結構，則陽離子的電子式為___。
（6）一種氮鐵化合物的結構如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是( )
A. x＝3B. B的轉化率為20%
C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：
（1）
的官能團名稱為____________。
（2）已知
的系統命名為2-丙酮酸，則A的名稱是 。
（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為 。
（4）D→E的反應歷程如下：
其中屬于取代反應的是_________（填序號）
中能與稀NaOH溶液反應的官能團是 。檢驗該官能團的方法是_________。
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式 。
a．核磁共振氫譜有4組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體
（6）由化合物A經過兩步便可以合成環境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應合成線路______________。（無機試劑任用）
合成線路示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是中學化學中常用的強氧化劑。某化學研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。設計生產流程如下：請回答下列問題：
20℃時，相關物質的溶解度數據見下表：
(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___。
A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)用 MnCO3 除去液體中的 Fe3+時發生的離子方程式__________。
(3)步驟④中應在______中熔化；
A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發皿
當溶液調 pH達10~11時，停止通入 CO2。若 CO2過多，會造成的后果是：______。
(4)在此生產流程中，可循環使用的物質是（填名稱）________。
步驟⑤中發生反應的化學方程式為_________；
步驟⑤之后，趁熱過濾的理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：
(1)該反應的平衡常數K表達式為________。
(2)0～10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)＝_______，H2的轉化率為_______。
(3)下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3
C.平衡常數K保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(4)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______。
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【題目】把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；
②將__________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；
⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。
（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；
②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。
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