【題目】下列現象與氫鍵有關的是（ ）
①NH3的沸點比PH3的高
②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（
）難溶于水
③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低
④水分子在高溫下很穩定
A.①②③B.①②④C.②③D.①④
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【題目】（1）鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積，下列說法正確的是_____（填序號）。
A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機主要是由于它們的價格昂貴，制造出的飛機能賣好價錢
B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數均為12
C.金屬鈦的熔點（1668℃）很高，與金屬鍵無關
（2）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電學性能。下列說法正確的是______（填序號）。
A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積
B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式可表示為ABO3
C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子
（3）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有
三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。
①
晶胞中含有的鐵原子數為___________。
②
、
兩種晶體中鐵原子的配位數之比為___________。
③若晶胞的邊長為a cm， 晶胞的邊長為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。
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【題目】分子式為C9H12的苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，下列說法中正確的是 ( )
A. 該有機物能發生加成反應，但不能發生取代反應
B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
C. 該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上
D. 該有機物的一溴代物最多有5種同分異構體
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【題目】以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極b為陰極
B.a極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+
C.處理廢水時，溶液中可能發生反應：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D.電路中每轉移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒
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【題目】VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)的單質及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。
(1)鉍合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。鉍的價電子排布式為_______。
(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_______(填元素符號)。
(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_______(填“順式”或“反式”)。
(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及________(填標號)。
A.范德華力 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為___。
(6)化肥廠生產的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H44+，其結構式為_______，其中N原子的雜化方式為________。
(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實現熱電效應。該固體晶胞結構如圖l所示，晶胞參數為a nm，Fe原子填在6個Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個表面的結構都如圖2所示。
①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖l中原子甲的坐標為(0，0，0)，原子乙的坐標為(
，，0)，則原子丙的坐標為________。
②設阿伏加德羅常數的值為NA，則該固體的密度ρ=__g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。
下列分析合理的是
A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線
B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
C.在反應②中，若有1.25 mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L
D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率
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【題目】奶粉中蛋白質含量的國家標準是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質
。其測定方法是：奶粉經水解產生氨基酸，再經過其他反應生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質的含量(蛋白質的含氮量按16%計算)。某市質檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進行檢驗，取
該奶粉樣品進行反應后，生成的
和
質量分數為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應生成正鹽，該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。
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【題目】向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發生反應2X(g)+Y(g)
3Z(g)。反應過程中，持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.M點時，Y的轉化率最大
B.平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數減小
C.升高溫度，平衡常數減小
D.W、M兩點Y的正反應速率相同
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構、熔點/℃角度分析，原因是______________。
(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因____________。
GeCl4 | GeBr4 | Gel4 | |
熔點/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(3)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
(4)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是________。
(5)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為(
，0，)；C(，0，)，則D原子的坐標參數為_________。
②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_______ g·cm3（列出計算式即可）。
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