【題目】下列描述中不正確的個數(shù)是
①鋁在空氣中很容易燃燒
②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
③含硅4%的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯
④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅
⑤取等量的兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
⑥鐵紅是磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
【答案】D
【解析】
①鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故①錯誤；②明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故②正確；③變壓器的硅鋼片含硅4%，其余為鐵，具有很好的導磁性，主要用作變壓器鐵芯，故③正確；④過氧化鈉與水反應首先生成過氧化氫，滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，故④錯誤；⑤Na2CO3和NaHCO3均能與Ba(OH)2溶液反應，生成白色碳酸鋇沉淀，故⑤錯誤；⑥鐵紅為氧化鐵，性質(zhì)穩(wěn)定，顏色為紅棕色，可用作紅色油漆和涂料，磁性氧化鐵為Fe3O4，故⑥錯誤；⑦高溫下，Fe和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，故⑦錯誤；不正確的有①④⑤⑥⑦，故選D。
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)。
(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是
A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:
(1)在基態(tài)15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為_______________。
(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數(shù)比4:1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學式為_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子，黑球為硼原子)，則硼原子的配位數(shù)為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中
=_________。
(2)某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。
(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則
=_________。
(4)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 1mol Na2O2固體中含離子的總數(shù)為4NA
B. Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C. 1mol氧氣與鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 將1mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應后固體增重32g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的說法不正確是（ ）
A. 能發(fā)生加成、取代和消去反應 B. 存在順反異構(gòu)體
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能和NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化，如：
CH3CH2CH2CH3： 
，
：
，CH3CH=CHCH3 ：
（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
2，2，3，3-四甲基戊烷：____________________；
3，4-二甲基-4-乙基庚烷：____________________。
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
：__________________________；
：__________________________。
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
____________________。
____________________。
____________________。
____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60球形分子被不斷制備出來�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Si的核外電子排布式為___________，C和N元素中第一電離能較大的是___________。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如上圖所示， C60屬于________晶體；
（3）N60的晶體中存在的作用力有___________（填字母標號）。
A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵
（4）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為______形，陽離子中氮的雜化方式為_________。
（5）金屬 M（相對原子質(zhì)量為 m）與 N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示（其中白球代表 N60，黑球代表金屬 M），若其晶胞邊 長 為kpm，NA代 表 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值 ， 則 其 密 度 為_____g·cm—3，該化合物中 N60的配位數(shù)為_________。
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