【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是
A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【答案】C
【解析】
A、B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應，I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；
B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故B正確；
C、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，故C錯誤；
D、鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，加入氯化鋇生成白色沉淀說明反應進行生成了硫酸根離子，故D正確；
故答案選C。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）向偏鋁酸鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，現(xiàn)象為_________________________
（3）已知：5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。
（4）有機物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________
（5）鄰甲基苯甲酸(
)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，但分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有____________種
（6）甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應方程式______________________________________________
（7）
與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。
(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。
(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質(zhì)化學式為____。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。
(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結(jié)果，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)，請寫出除雜的離子方程式。
（1）
；離子方程式為____________________________________。
（2）
：離子方程式為____________________________________。
（3）
：離子方程式為____________________________________。
（4）
：離子方程式為____________________________________。
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【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②鈉立即與水反應,并有氣體產(chǎn)生
③反應后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動
⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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【題目】磷化銦和砷化銦納米晶具備獨特的光學和電學特性，廣泛應用于生物醫(yī)學、通信、太陽能電池等領域。回答下列問題:
(1)基態(tài)磷原子電子排布式為____________；基態(tài)As原子中未成對電子數(shù)為__________。
(2)PH3分子空間構(gòu)型為_______;AsO33-中As原子的雜化方式為____________。
(3)AsH3與NH3在水中溶解度較大的是________，其原因是_________________。
(4)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子，結(jié)構(gòu)簡式如下圖I所示，該分子中存在的化學鍵為___(填選項字母)。
(5)砷化銦的晶胞紿構(gòu)如上圖II所示，砷化銦晶體的化學式為_______________；該晶胞的棱長為acm，則砷化銦晶體的密度為__________(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的物質(zhì)的量濃度占各物種的物質(zhì)的量濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說祛正確的是
A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點時發(fā)生的主要反應為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O
B. pH=11時，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)
C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小
D. Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級為10-10
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【題目】下列描述中不正確的個數(shù)是
①鋁在空氣中很容易燃燒
②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
③含硅4%的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯
④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅
⑤取等量的兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
⑥鐵紅是磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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【題目】（1）高鐵酸鉀
是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據(jù)此推測它具有的化學性質(zhì)是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應，生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氣體，寫出反應的離子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：
Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的
，則應該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。
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